- 铟的性质:铟的物理性质和化学性质
- 铟,熔点156.61℃,沸点2060℃,相对密度7.31g/cm³,是银白色并略带淡蓝色光泽的金属,质地非常软,用指甲可以轻易地在其表面留下划痕,可塑性强,延展性好,可压成片。纯铟棒弯曲时能发出一种吱吱的叫声。液态铟能浸润玻璃,并且会粘附在接触过的表面上留下黑色的痕迹。液态铟流动性极好,可用于铸造高品质量铸件。铟比锌或镉的挥发性小,但在氢气或真空中加热能够升华。铟,有微弱的放射性,在使用中尽可能避免直接接触。天然铟有两种主要同位素,其一为In-113为稳定核素,In-115为β- 衰变。
常温下金属铟不易被空气氧化,从常温到熔点(156.61℃)之间,在100℃左右时铟开始氧化,表面形成极薄的氧化膜,温度更高时,能与氧、卤素、硫、硒、碲、磷反应,铟能与汞形成汞齐。在强热下(温度高于800℃)铟发生燃烧生成氧化铟,火焰为蓝红色。
- 大块金属铟不与沸水和碱反应,但粉末状的铟可与水作用,生成氢氧化铟。铟与冷的稀酸作用缓慢,易溶于浓热的无机酸和乙酸、草酸。铟能与许多金属形成合金(尤其是铁,粘有铁的铟会显著的被氧化)。
- 铟有+1、+2、+3三种价态,主要氧化态为+1和+3,三价的铟在水溶液中是稳定的,而一价化合物受热通常发生歧化反应。主要化合物有In2O3、In(OH)3、InCl3,与卤素化合时,能分别形成一卤化物和三卤化物。
- 铟在它的化合物中能形成共价键。某些铟盐的溶液有低的导电性,一般电解加工铟通常用氰化物、硫酸盐、氨基磺酸盐和氟硼酸盐进行操作。
- 铟能形成+1、+2和+3价的化合物,其中主要为+3价的铟化合物,如In2O3、InCl3、InN。铟的碳化物在室温下不能稳定存在,但三元碳化物有过报道,如Mn3InC、(Ln)3InC等。浓的高氯酸铟、硫酸铟和硝酸铟溶液具有高粘度。
- 铟的有机化合物有三甲基铟(Me3In)、三苯基铟(Ph3In)等,三甲基铟和三乙基铟(Et3In)都易在空气中自燃。短时间内,0℃时的Me2InClO4在水中是稳定的。
- 茂基铟(C5H5In)是铟在唯一的+1氧化态有机衍生物,是一种对湿气稳定,对氧敏感的淡黄色晶体。
- 1. In(Ⅲ)与刚性的二羧酸(1,3-间苯二甲酸和1,4-萘二酸),在不同的溶剂中得到了四个化合物[In_2(OH)_2(1,3-BDC)_2(2,2’-bipy)2](1),HIn(1,3-BDC)_2•2DMF (2),In(OH)(1,4-NDC)•2H_2O (3)和HIn(1,4-NDC)_2•2H_2O•1.5DMF (4)。
- 2. In(Ⅲ)与柔性的二羧酸(1,4-苯二乙酸,反式-1,4-环己二酸和4,4’-二苯醚二甲酸),在不同的溶剂热条件下,得到了三个化合物(Me_2NH_2)[In(cis-1,4-pda)2](5), In(OH)(trans-1,4-chdc)(6)和In(OH)(oba)•DMF•2H_2O (7)。
- 3. In(Ⅲ)与旋光性的D-樟脑酸(D-H_2Cam),在溶剂热的条件下合成了一个3D具有单一手性结构的铟配位聚合物InH(D-C_(10)H_(14)O_4)_2(8)。
- 4. In(Ⅲ)与含氮杂环羧酸(2-吡啶羧酸和2,3-吡嗪二羧酸),在溶剂热条件下合成了两个化合物In_2(OH)_2(2-PDC)_4(9)和HIn(2,3-PDC)_2(10)。
- 目录
Indium
- 介绍
- 历史发展
- 性质
- 冶炼工艺
- 分类
- 应用
- 资源分布
- 行业政策
- 健康影响
- 行业标准
- 名企
- 推荐
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