铼的性质及化合物-金属百科
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  • 铼的性质及化合物

 
  • 物理性质
  • 为银白色金属或灰到黑色粉末;熔点3186℃,沸点5596℃,密度为20.53g/cm³。金属铼非常硬,耐磨,耐腐蚀。
  • 化学性质
  • 铼的电子构型为[Xe]4f145d56s2,氧化态有0、-1、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7,主要氧化态为+3、+4、+5、+7。铼的化学活泼性取决于他的聚集态,粉末状金属铼活泼。铼不溶于盐酸,溶于硝酸,生成高铼酸:3Re+7HNO3→3HReO4+7NO+2H2O。它也溶于含氨的过氧化氢溶液中,生成高铼酸铵:2Re+2NH3+4H2O2→2NH4ReO4+3H2
  • 铼氧化物
  • 七氧化二铼(Re2O7):黄色固体,具有挥发性,最常见的氧化铼。溶于水,形成高铼酸HReO4。
  • 二氧化铼(ReO2):深褐色固体物质。单斜晶结构。密度11.4~11.6g/cm³。沸点1363℃。但700℃开始分解,生成金属铼和七氧化铼。具有吸气性能,挥发性比较差,在空气中与碱共熔可形成高铼酸盐。稍溶于水,不溶于稀酸,可溶于浓的卤族酸中。易与硝酸、过氧化氢等作用生成铼酸。制取方法在300℃下用氢还原铼酸酐,或400℃在惰性介质中(氩、氮)中使铼酸铵分解。为氢还原制取金属铼原料和有机化合物合成催化剂。
  • 三氧化铼 (ReO3):红色,不溶于水。
  • 三氧化二铼 (Re2O3)
  • 氧化二铼(Re2O)
  • 五氧化二铼(Re2O5)
  • 其他铼化合物
  • 铼与硫蒸气在高温下化合生成二硫化铼。
  • 铼与硼的化合物二硼化铼(ReB2),硬度极高,与碳化、碳化、二硼化和二硼化相近。
  • 四氯化铼晶体结构铼与卤素中的氟、氯和溴反应生成卤化物,如四氟化铼 ReF4、五氟化铼ReF5、六氟化铼ReF6、七氟化铼ReF7、五氯化铼ReCl5、六氯化铼ReCl6、三氯化铼ReCl3等。铼的卤化物和卤氧化物均易水解。ReCl3是三聚红色固体,为共价化合物,在溶液中是非电解质。四价铼能形成多种配位化合物。
  • 铼还能形成羰基化合物Re(CO)5和高铼酸盐M3ReO5(M为一价金属),和锝都没有类似的盐生成。

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